氧化还原配平课本 考点 氧化还原反映方程式的配平 配平步骤 （1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数（得失电子数沟通）； （3）写变价元素的系数； （4）对于稳定价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。C + H2SO4(浓) —— SO2 + CO2 + H2O 例题精析 【例题1】氧化剂和还原剂分属差别物质的同种元素——归中反映 H2S + SO2 = S ¯ + H2O 【谜底】2 1 3 2 【例题2】氧化剂和还原剂分属差别的物质、差别的元素 H2S + HNO3 = S ¯ + NO+ H2O 【谜底】3 2 3 2 4 【例题3】氧化剂和还原剂分属差别种物质的差别元素（部门被还原或者部门被氧化） 展开全文 MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ H2O 一部门盐酸（氯离子）表现了还原性（被氧化），另一部门表现了酸性（成盐） Cu + H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O 一部门硫酸（硫离子）表现了氧化性（被还原），另一部门表现了酸性（成盐） 【谜底】1 4 1 1 2 1 2 1 1 2 【例题4】氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（沟通价态）—歧化反映（逆向配平法） NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HClO 【谜底】3 1 2 1 1 1 1 1 【例题5】氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（差别价态） NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O （最小公倍数以大的为主） 【谜底】5 4 2 9 【例题6】待定系数法 方法局限性：元素守恒时，电子纷歧定守恒。

FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 （也可用合一配平法） 【谜底】4 11 2 8 【例题7】合一配平法 当三种物质介入氧化还原反映或者剖析反映的氧化和还原产品有三种产品时，应将个中的两种归并为一种来看。KNO3 + S + C = K2S + N2 + CO2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 【谜底】2 1 3 2 3 1 2 1 1 1 【例题8】平均化合价法 在有机氧化还原反映中，按照氢+1价，氧-2价对碳的化合价接纳平均化合价法 KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 【谜底】2 3 5 10 2 1 8 【例题8】离子方程式配平法（合用于庞大的氧化还原反映方程式的配平） FeS2+ CuSO4+ H2O = FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 【谜底】5 14 12 5 7 12 返回，检察更多。

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